一、原电池的定义
把将化学能转变为电能的装置称为原电池。
二、原电池的构成条件
1．电极材料，两种活动性不同的金属或金属和其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)。
2．两电极必须浸在电解质溶液中，两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。
3．氧化还原反应自发进行(较活泼的金属电极材料能与电解质溶液发生氧化还原反应)。
三、原电池的工作原理
1．外电路中：较活泼金属材料作负极，失去电子，电子经外电路流向较不活泼金属或导体(正极)，而使外电路中产生电流。
2．内电路中：电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，使电流通过电解质溶液。
四、电极反应
以铜锌(稀硫酸)原电池为例，如图所示。
负极(锌)反应式：Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；现象：锌不断溶解。
正极(铜)反应式：2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应；现象：有气泡逸出。
总反应式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
五、金属的电化学腐蚀
1．电化学腐蚀
(1)条件：不纯的金属跟电解质溶液接触。
(2)反应：发生原电池反应。
(3)结果：较活泼的金属失去电子而被氧化。
2．钢铁的腐蚀
(1)条件
①电极：铁和少量碳形成两个电极。
②电解质溶液：水膜中含有少量H＋和OH－及O2等气体。
(2)电极反应(以吸氧腐蚀为例)
①负极(Fe)反应式：2Fe－4e－===2Fe2＋。
②正极(C)反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是( )
解析：选B。A项，两极的材料相同，不能形成原电池；C项，酒精是非电解质，不能形成原电池；D项，没有形成闭合回路，不能获得电流。
2．已知锌空气电池的电极反应如下：
锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；
石墨电极：O2＋H2O＋2e－===2OH－。
可以判断石墨电极是( )
A．负极，发生还原反应
B．正极，发生氧化反应
C．负极，发生氧化反应
D．正极，发生还原反应
解析：选D。锌空气电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不能发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
C．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Fe－3e－===Fe3＋
解析：选D。只考虑到Fe与O2在室温下不反应而错选B。洗过的铁锅在空气中放置，可发生吸氧腐蚀。电极反应式分别为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，而Fe(OH)2在空气中又易被氧化为Fe(OH)3。
1．构成原电池的必要条件
(1)具有活泼性不同的两个电极，或者是金属与石墨构成的两个电极，而且要求其中较活泼的金属能与电解质溶液发生氧化还原反应。
(2)电解质溶液：根据电极的性质选择合适的酸、碱或者盐作为电解质溶液，以利于电极发生化学反应。电解质溶液的作用：一是参与氧化还原反应，二是在溶液中构成闭合回路，起到导电的作用。
(3)形成闭合回路：外电路有导线导电，内电路有电解质溶液和电极导电(有时两个电极直接接触可以省略外
