1．化学键与化学反应中能量变化的关系
(1)物质发生化学反应，需要断开反应物中的化学键和形成生成物中的化学键。断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。若反应过程中，断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，即反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量。
(2)不同的化学反应伴随发生的能量变化也不相同。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。
(3)共价键的键能：拆开1 mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能，共价键的键能越大，该共价键越牢固。
2．吸热反应和放热反应
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类型
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吸热反应
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放热反应
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定义
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吸收热量的化学反应
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有热量放出的化学反应
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形成
原因
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反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
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反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
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与化
学键
强弱
的关系
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生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
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生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
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图示
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关系
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生成物总能量＝反应物总能量＋热量＋其他形式的能量
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反应物总能量＝生成物总能量＋热量＋其他形式的能量
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1．判断正误
(1)化学变化遵循质量守恒和能量守恒。( )
(2)有能量变化的过程一定发生了化学反应。( )
(3)化学反应中化学能只能转变为热能。( )
(4)需要点燃或加热才能发生的反应一定是吸热反应。( )
(5)电解水的过程是电能转化为热能。( )
(6)通过反应物和生成物的键能可以计算出一个化学反应是吸热反应还是放热反应。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．下列反应属于吸热反应的是( )
A．铝与CuCl2溶液反应
B．NaOH和HCl反应
C．NaOH与NH4Cl的反应
D．甲烷燃烧
解析：选C。需要识记常见的放热反应和吸热反应。
3．下列过程一定释放出能量的是( )
A．两个氢原子结合成一个氢分子
B．分解反应
C．氮分子拆成两个氮原子
D．化合反应
答案：A
4．在催化剂和加热条件下，SO2与O2化合为SO3并放出热量，同时SO3也分解为SO2和O2，化学方程式如下：
2SO2(g)＋O2(g)(((((,\s\up7(催化剂△2SO3(g)
下列对该反应的叙述中错误的是( )
