1．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。
2．共价化合物
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。
3．常见共价分子的表示方法
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分子式
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结构式
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电子式
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球棍模型
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HCl
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H—Cl
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H••••
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Cl2
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Cl—Cl
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••••••••
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N2
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N≡N
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H2O
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H—O—H
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HO····H
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CO2
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O===C===O
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••••C••••
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NH3
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CH4
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4.有机化合物中碳原子的成键方式
→→→
→
1．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失、又有电子对偏移
D．有金属元素的存在
解析：选B。元素化合价有正负的主要原因：离子化合物是发生电子得失，共价化合物是发生共用电子对的偏移。
2．下列各项中表达正确的是( )
A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：Na＋Cl－
D．N2的电子式：NN
解析：选A。CO2分子为直线形分子，B项错误；NaCl为离子化合物，其电子式的正确写法为Na＋[••••]－，C项错误；N2的电子式应该为
，D项错误。
3．HBr分子的电子式为( )
解析：选A。H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A项正确；D项不是电子式。
1．离子键与共价键的区别
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化学键
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离子键
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共价键
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成键实质
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静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用
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静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用
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成键元素
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一般是活泼金属和活泼非金属元素
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一般是非金属元素
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成键微粒
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阴、阳离子
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原子
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成键条件
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活泼金属与活泼非金属元素化合时易发生电子的得失形成离子键
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非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键
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影响因素
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离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强
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原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
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存在范围
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只存在于离子化合物中
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可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中
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2.化学键的存在
(1)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
