一、化学键
1．概念：通常指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2．常见类别：离子键和共价键。
二、离子化合物和离子键
1．离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2．离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析：选C。化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
2．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A．6和8 B．8和11
C．12和9 D．11和17
解析：选A。A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。
1．离子键概念中的“静电作用力”
“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电斥力。
2．离子键的存在
(1)离子化合物中一定存在离子键。
(2)含阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，一定有离子键。
(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。
3．离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
4．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响
(1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。
(2)离子键越强该离子化合物的熔、沸点越高。例如：r(Na＋)<r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。
(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。
(4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。
下列叙述错误的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
[解析] 离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；H(最外层只有1个电子)和Cl(卤素)都是非金属元素，并不能通过离子键形成化合物；NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
[答案] A
离子键的判定
(1)成键条件
化合
阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子、原子核与原子核间的静电达到平衡离子键
(2)成键原因
