1．烃的衍生物
(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。
(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见几种官能团名称和结构简式
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名称
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氯原子
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硝基
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碳碳双键
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羟基
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羧基
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氨基
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结构
简式
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—Cl
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—NO2
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—OH
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—COOH
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—NH2
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2．乙醇、乙酸的结构和物理性质的比较
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物质名称
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乙醇
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乙酸
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结构简式
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CH3CH2OH
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CH3COOH
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官能团
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羟基(—OH)
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羧基(—COOH)
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物理性质
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色、态、味
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无色有特殊香味的液体
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无色有刺激性气味的液体
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挥发性
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易挥发
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易挥发
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密度
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比水小
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－
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溶解性
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与水任意比互溶
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与水、乙醇任意比互溶
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3．乙醇的主要化学性质
(1)与活泼金属(如Na)的反应
Na投入乙醇中的现象是Na在乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成。剧烈程度不如Na与H2O反应剧烈，说明醇—OH比水—OH活性弱。反应方程式为
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)氧化反应
①燃烧反应：淡蓝色火焰，反应方程式为
CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。
②被强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7)氧化为乙酸。乙醇能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。
③催化氧化
a．实验过程
操作：如图所示。
现象：螺旋状铜丝交替出现红色和黑色，试管中散发出刺激性气味。
b．反应原理
脱去的两个H：一个是—OH上的H，一个是与—OH直接相连的碳原子上的H。
[补短板]
铜使乙醇催化氧化的反应历程
(1)2Cu＋O22CuO(铜丝表面由红变黑)
(2)
4．乙酸的主要化学性质
(1)
注意：乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性强弱
①活泼性：CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH。
②CH3COOH与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均反应而CH3CH2OH与Na反应，不与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应。
(2)乙酸与乙醇的酯化反应实验
①装置(液—液加热反应)及操作
a．大试管倾斜成45°角(使试管受热面积增大)并在试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。
b．试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸。
②反应现象：饱和Na2CO3溶液液面上有油状物出现，具有芳香气味。
③反应原理：(化学方程式)
④浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
⑤饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。
5．
