1．“四大常数”比较
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表达式
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电离常数(Ka或Kb)
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(1)弱酸HA的Ka＝
(2)弱碱BOH的Kb＝
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水的离子积(Kw)
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Kw＝c(OH－)·c(H＋)
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溶度积(Ksp)
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MmAn的饱和溶液的
Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)
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水解常数(Kh)
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以NH＋H2O NH3·H2O＋H＋为例
Kh＝
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2．“四大常数”之间的四种换算关系
(1)Ka(或Kb)与Kw、Kh的关系
①一元弱酸或弱碱的Ka或Kb与弱酸根或弱碱离子的Kh关系Ka＝或Kb＝。
②二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根的水解常数Kh1、Kh2的关系
Ka1＝，Ka2＝。
(2)多元难溶弱碱阳离子的水解常数Kh与弱碱的Ksp的关系，(以Fe3＋为例)
Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)
Kh＝＝＝。
(3)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s)
Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝
n＋1。
(4)沉淀转化常数K与Ksp的关系，如
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋的K＝。
[试题分类探究]
Ka(或Kb)、Kh、Kw的有关计算和应用
[命题角度]
1．求算Ka(或Kb)、Kh、Kw。
2．利用Ka(或Kb)、Kh计算离子浓度和pH。
3．利用Ka和Kh的大小判断溶液的酸碱性。
[对点训练]
1．T ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。
(1)T ℃时，水的离子积Kw为________。
(2)T ℃时，0.01 mol·L－1的HA溶液的pH为5，则T ℃时HA的电离常数Ka为________，A的水解常数Kh为________。
(3)T ℃时，H2B
HB－＋H＋的Ka＝1×10－2，则该温度下，pH＝3，c(HB－)＝0.1 mol·L－1的NaHB的溶液中c(H2B)＝________。
(4)T ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(5)T ℃时，0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5，则NH的水解常数为________，NH3·H2O的电离常数为________。
[解析] (1)KW＝10－10×0.01＝1×10－12。
(2)Ka＝＝10－8，Kh＝＝＝10－4。
(3)根据Ka＝，知
c(H2B)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1。
(4)据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液显中性。Kb＝＝＝。
(5)Kh＝＝10－8，Kb＝＝10－4。
[答案] (1)1×10－12 (2)10－8 10－4 (3)10－2 mol·L－1 (4)中 (5)10－8 10－4
2．(1)已知25 ℃时，Na2CO3溶液的水解平衡常数为Kh＝5×
10－5，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝1∶2时，试求溶液的pH＝________。
(2)已知25 ℃时，H2B的Ka1＝m，Ka2＝n，则pH＝5的NaHB溶液中＝________。
[解析] (1)Kh＝＝5×10－5，又c(HCO)∶ c(CO)＝1∶2，得c(OH－)＝10－4 mol·L－1，故pH＝10。
(2)
