(1)A、B线表示的温度A<B。
(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：①曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。②实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4．外界条件对水的电离平衡的影响
|
体系变化
条件
|
平衡移
动方向
|
Kw
|
水的电
离程度
|
c(OH－)
|
c(H＋)
|
|
外加
酸碱
|
酸
|
逆
|
不变
|
减小
|
减小
|
增大
|
|
碱
|
逆
|
不变
|
减小
|
增大
|
减小
|
|
外加
可水解
的盐
|
Na2CO3
|
正
|
不变
|
增大
|
增大
|
减小
|
|
NH4Cl
|
正
|
不变
|
增大
|
减小
|
增大
|
|
温度
|
升温
|
正
|
增大
|
增大
|
增大
|
增大
|
|
降温
|
逆
|
减小
|
减小
|
减小
|
减小
|
|
其他：如加入Na
|
正
|
不变
|
增大
|
增大
|
减小
|
(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，pH小于7；水呈酸性。( )
(2)水中加酸，抑制水的电离，故Kw变小。( )
(3)25 ℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋) H2O前者小。
( )
(4)溶液呈酸性，溶液中c(H＋)H2O增大。( )
(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。( )
(6)水中加入NaOH固体，水的电离左移，c(H＋)减小，c(OH－)增大。( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
1．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。
[答案] 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，
c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。或加入酸，H＋与OH－反应生成H2O，水增多，实质仍是水的电离左移。
2．25 ℃时，pH＝4的醋酸溶液与NH4Cl溶液中c(H＋)H2O相等吗？为什么？
[答案] 不相等，醋酸电离出的H＋抑制水的电离，而NH4Cl电离出的NH结合OH－，促进了水的电离。
命题点1 水的电离和影响因素
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入Na2CO3固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw增大
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)增大
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
[答案] C
2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1
C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D．
