①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素
(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因
①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(3)实例分析
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实例
(稀溶液)
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CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH>0
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改变条件
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平衡移
动方向
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c(H＋)
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c(OH－)
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导电
能力
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电离
程度
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①加水稀释
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向右
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②加
CH3COONa(s)
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向左
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③加入少量
冰醋酸
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向右
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④加NaOH(s)
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向右
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[答案] ①减小 增大 减弱 增大
②减小 增大 增强 减小
③增大 减小 增强 减小
④减小 增大 增强 增大
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。
( )
(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。( )
(3)向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3COOH电离平衡均右移，均使CH3COOH的电离程度增大。( )
(4)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===
B＋＋OH－。( )
(5)0.1 mol·L－1的氨水加水稀释n(OH－)、c(OH－)均减小。( )
(6)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
命题点1 外界条件对电离平衡影响的分析
1．(2019·武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·H2O
NH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使
c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是 ( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
[答案] C
2．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3 H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 ( )
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
C [若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。]
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定
