④CaCO3(s) 
CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)。
(3)意义：平衡常数越大，化学反应程度或限度越大，反应物的转化率越大。一般地说，当K>105时就认为反应完全，当K<10－5时认为反应很难进行。
2．平衡常数的影响因素
对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。
(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。
(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。
注意：①即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律；②平衡常数改变，平衡一定移动，温度一定改变。
(1)可逆反应2A(s)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)的平衡常数为K＝。
( )
(2)可逆反应的正、逆两反应方向的ΔH与K互为相反数。( )
(3)对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH<0反应，降温和加压均右移，平衡常数均增大。( )
(4)在一定温度下，SO2(g)＋O2(g) SO3(g)与2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的K值相同。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
1．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1
2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K2
NH3(g) N2(g)＋H2(g) K3
则K1与K2的关系为________，K2与K3的关系为________，K3与K1的关系为________。
[答案] K1·K2＝1 K2＝K(或K3＝K2) K1＝(或K1·K＝1)
2．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1
S(s)＋O2(g) SO2(g) K2
则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为________。
[答案]
3．在一定温度下，1 L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1 mol。
(1)该反应的平衡常数K＝________。
(2)若升高平衡体系的温度，该反应的平衡常数会增大，则该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
(3)该温度下，再充入0.1 mol H2O(g)，平衡向________方向移动，该反应的平衡常数K′＝________。
[答案] (1)0.1 (2)> (3)正反应 0.1
命题点1 化学平衡常数及其应用
1．T ℃时可逆反应mA(g)＋nB(s) 
pC(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是 ( )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．K＝
D．如果m＋n＝p，则K＝1
[答案] A
2．(2019·西安市铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如
