注意：
①放电指的是电极上的得、失电子。
②活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属，惰性电极指的是Pt、Au、C电极，不参与电极反应。
③阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。
4．以惰性电极电解水溶液的有关规律
(1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐
①阴极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑，阳极反应式为
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。
②电解质浓度变大，pH可能变大、变小或不变，可加H2O复原。
(2)电解电解质类型——无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)
电解质浓度变小，加电解质本身复原。
(3)放H2生碱型——活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)
①阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，总方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
②溶液pH变大，加HCl(卤化氢)复原。
(4)放O2生酸型——不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)
①阴极反应式为2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，总方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。
②溶液pH变小，加CuO(金属氧化物)或CuCO3复原。
(1)二次电池的放电(原电池反应)与充电(电解反应)互为可逆反应。( )
(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程，属于化学变化。
( )
(3)电解时电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极。( )
(4)用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2或CuO均可使电解质溶液恢复到电解前的状况。( )
(5)惰性电极电解Na2SO4溶液和Na2CO3溶液的过程中pH均不变。( )
(6)以Pt作电极，电解KCl溶液的离子方程式为2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
1．按要求书写方程式。
(1)用Pt作电极，电解AgNO3溶液
阴极反应式：_______________________________________；
阳极反应式：_______________________________________；
总反应式：________________________________________。
(2)用Cu作电极，电解稀H2SO4溶液
阴极反应式：_______________________________________；
阳极反应式：______________________________________；
总反应式：________________________________________。
(3)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式：_____________________________________；
阴极反应式：_____________________________________；
总反应式：_______________________________________。
(4)用惰性电极电解2 mol·L－1 NaCl和1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液，电解过程明显分两个阶段。
第一阶段：
阴极反应式：______________________________________，
阳极反应式：______________________________________。
第二阶段：
阴极反应式：______________________________________，
阳极反应式：______________________________________。
[答案] (1)4Ag＋＋4e－===4Ag 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑
(2)2H＋＋2e－===H2↑ Cu－2e－===Cu2＋ Cu＋2H＋
Cu2＋＋H2↑
(3)2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
(4)Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑
4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
