1．元素推断中常用的两条规律
(1)最外层电子规律
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最外层
电子数(N)
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3≤N<8
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N＝1或2
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N>次外层
电子数
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元素在周期
表中的位置
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主族
(ⅢA～ⅦA族)
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ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦
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第二周期
(Li、Be除外)
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(2)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．物质的特殊组成
(1)O与H可形成H2O、H2O2。
(2)O与Na可形成Na2O、Na2O2。
(3)C与H可形成多种烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。
(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。
(5)O与S可形成SO2、SO3。
(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。
(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。
(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。
(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
3．等电子粒子
(1)2电子粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
(2)10电子粒子
(3)18电子粒子
[典例导航]
(2016·全国卷Ⅱ，T9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
[思路点拨]
[答案] A
(1)NaH的电子式为________。
(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是____________________________________
____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)b2－、c＋、d2－的半径大小顺序为________(用离子符号表示)。
(4)b与c形成的化合物为________。
[答案] (1)Na＋[H]－ (2)NaHS 碱 HS－＋H2O
H2S＋OH－
(3)S2－>O2－>Na＋
(4)Na2O、Na2O2
[对点训练]
1．(2019·哈尔滨模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内
