2．Cl2的化学性质
(1)Cl2的氧化性表现——氧化剂
①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a．与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。
b．与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
c．与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应
a．与H2反应：H2＋Cl22HCl，
b．与P反应：2P＋3Cl22PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。
③与还原性无机化合物反应
a．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
b．与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
c．与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋
2Cl－。
(2)Cl2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂
①与水反应——增白剂与消毒剂
在25 ℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，但溶于水的Cl2只有部分与水反应，属于可逆反应，其离子方程式为Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。
a．新制氯水的粒子成分有三分子为H2O、Cl2、HClO，四离子为H＋、Cl－、ClO－、OH－。
b．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
②与碱反应——制漂白剂或消毒剂
a．制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋
ClO－＋H2O。漂白液也可用于消毒杀菌。
b．制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。
3．次氯酸及其次氯酸盐的性质
(1)次氯酸的三性
①不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
②强氧化性
③弱酸性(比H2CO3弱)
NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。
(2)次氯酸盐的主要性质
①次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO]的水溶液呈碱性，水解离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。
②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
③漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。
[补短板]
(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 因此，氯水要现用现配。
(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。
(3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
(4)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(5)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋
Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(1)1 mol Cl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。( )
(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。( )
(3)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。( )
[答案] (1)× (2)× (3)×
根据下列装置图回答问题：
(1)A、B、C中的现象分别为______________________________________、
______________________________________________________________、
_______________________________________________________________。
(2)通过A、B可
