1．镁的性质
镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。
(1)与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应
①2Mg＋O22MgO、②Mg＋Cl2MgCl2、
③3Mg＋N2Mg3N2。
(2)与水或酸的反应
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(3)与某些氧化物的反应
镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固体和黑色固体生成。
2．从海水中提取镁
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
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制熟石灰
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CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
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沉淀
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Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
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酸化
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Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
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蒸发结晶
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析出MgCl2·6H2O
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脱水
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在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁
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电解
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电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
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3．镁的重要化合物
(1)MgO：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(2)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡Mg(OH)2(s) 
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。
(3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。
(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。
[补短板]
(1)镁在空气中燃烧，可与空气中的O2、N2及CO2反应，所得固体产物可能是MgO、Mg3N2、C的混合物。
(2)Na、Mg等活泼金属着火，不能用CO2灭火。
(3)MgCl2·6H2O加热脱水制取无水氯化镁时，要在HCl的气流中进行。主要目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO。
(4)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(5)镁、铝在空气中易形成致密的氧化膜，不用密封保存。
命题点1 镁及其化合物的性质
1．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2，其中可作为冷却气体的是 ( )
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．④和⑤
[答案] C
2．如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Mg或Al
B [Na常温下与H2O反应，Al遇浓硫酸钝化。]
3．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( )
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素粒子的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
