③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。
(3)钠的保存与用途
①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②制备与用途：
2．钠的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
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化学式
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Na2O
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Na2O2
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阳、阴离子
个数比
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Na＋与O2－
之比为2∶1
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Na＋和O
之比为 2∶1
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氧的化合价
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－2
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－1
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颜色
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白色
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淡黄色
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与H2O反应
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Na2O＋H2O===
2NaOH
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2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
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与CO2反应
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Na2O＋CO2===
Na2CO3
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2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
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(2)Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
2失去电子，化合价升高表现为还原性Na22得到电子，化合价降低表现为氧化性
①强氧化性的五个表现
②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。
[补短板]
(1)钠与盐溶液反应的思维模板为
(2)Na与H2O或酸反应的实质是Na与H＋反应。
(3)Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，二者中阴、阳离子个数比均为1∶2。
(4)1 mol Na2O2与足量的CO2或H2O反应时，转移电子均为1 mol，且两反应中Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。
1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠O2①(生成)H2O②(生成)H2O③(NaOH)CO2④(生成Na2CO3·10H2O白色块状物质)风化⑤(生成)。
(1)填写空白。
(2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。
[答案] (1)Na2O NaOH Na2CO3
(2)③ ①②④⑤
2．(1)Na投入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为
____________________________________________________
___________________________________________________。
(2)Na2O2投入紫色石蕊试液中的现象为__________________
____________________________________________________。
(3)Na2O2投入CuSO4溶液中的现象为_____________________
____________________________________________________，
有关离子方程式为____________________________________，
____________________________________________________
（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
(4)15.6 g Na2O2与足量的CO2和H2O(g)充分反应，生成_______ L O2(标准状态)，转移电子数为________。
[答案] (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)有气泡冒出，溶液先变蓝后又褪色
(3)有气泡冒出，有蓝色沉淀生成
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(4)2.24 0.2NA
