1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
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阳离子
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不能大量共存的阴离子
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Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋
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CO、SO、SO、SiO、PO
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Cu2＋、Fe2＋
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OH－、S2－、CO、SiO
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Mg2＋、Zn2＋
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OH－、CO、AlO、SiO
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H＋
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SiO、AlO
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(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
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离子
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不能大量共存的离子
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H＋
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S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－
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OH－
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NH
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(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－、F－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
(4)弱酸酸式酸根(如HS－、HCO、HSO、H2PO、HPO、HC2O等)在强酸(H＋)或强碱(OH－)中均不能大量共存。
2．氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
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氧化性离子
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还原性离子
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ClO－、MnO(H＋)、
NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
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Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、
SO、HS－、HSO
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3.水解相互促进型
(1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。
②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
(2)NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。
4．络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
[补短板]
常见限定条件的分析
(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、
Fe(SCN)2＋、Cr2O、CrO等。
(2)常见表示溶液呈酸性的描述
①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液呈碱性的描述
①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。
(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12
mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(5)溶液中含有NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Fe3＋，说明溶液具有强氧化性。
(6)溶液中含有S2－、SO、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原性。
(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。
指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)在溶液中：Na＋、OH－、SO、Fe3＋___________________。
(2)
