一、晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的比较
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晶体
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非晶体
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结构特征
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结构微粒周期性有序排列
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结构微粒无序排列
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性质特征
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自范性
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有
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无
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熔点
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固定
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不固定
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异同表现
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各向异性
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各向同性
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二者区
别方法
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间接方法
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看是否有固定的熔点
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科学方法
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对固体进行X射线衍射实验
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2.得到晶体的途径
(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
二、晶胞组成的计算——均摊法
1．原则
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
2．方法
(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
(2)非长方体晶胞中粒子数的计算视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占。
三、常见晶体的结构模型
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晶体
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晶体结构
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晶体详解
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原
子
晶
体
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金刚石
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(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构；
(2)键角均为109°28′；
(3)最小碳环由6个C原子组成且六个C原子不在同一平面内；
(4)每个C参与4条C—C键的形成，含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2NA个
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SiO2
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(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；
(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2，即1 mol SiO2中含有4NA个Si—O键；
(3)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si
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