5．反应条件及其意义
(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
(2)浓硫酸的作用：做催化剂，提高反应速率；做吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
(3)可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。
(4)有冷凝回流装置，可提高产率。
6．饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。
7．实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体生成。
四、乙酸乙酯的水解反应
在酸性或碱性条件下乙酸乙酯均可发生水解反应。
CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH(反应可逆)；
CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH(反应完全)。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。( )
(2)(2017·高考全国卷 Ⅱ，10C)用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性。( )
(3)医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%。( )
(4)CH3COOH溶液与Zn反应放出H2，能证明乙酸是弱酸。( )
(5)乙醇、乙酸与Na2CO3均能反应产生CO2。( )
(6)向乙酸溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红。( )
(7)乙醇中含有—OH，乙酸中含有—COOH，均能与Na反应生成氢气。( )
(8)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸。( )
(9)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。( )
(10)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)√
2．完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。
①_____________________________________________；________________。
②_____________________________________________；________________。
③_____________________________________________；________________。
④_____________________________________________；________________。
⑤____________________________________________；________________。
⑥_____________________________________________；________________。
答案：①CH2===CH2＋H2O催化剂加热、加压CH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH＋O2Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
③2CH3CHO＋O2催化剂△2CH3COOH 氧化反应
④2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 复分解反应
⑤CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O 酯化反应(或取代反应)
⑥CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH 水解反应(或取代反应)
演练一 乙醇、乙酸的性质及官能团的应用
1．(2020·哈尔滨高三模拟)下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸均可发生取代反应
B．乙醇和乙酸均可与钠反应，二者水溶液均呈酸性
C．乙醇在一定条件下可直接氧化生成乙酸
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸
解析：选B。乙醇和乙酸可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A说法正确；乙醇的水溶液呈中性，B说法错误；乙醇可被强氧化剂如酸性 KMnO4溶液直接氧化生成乙酸，C说法正确；Cu(OH)2可溶于乙酸生成蓝色溶液，Cu(OH)2与乙醇不反应，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸，D说法正确。
2．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
解析：选B。A项，乙酸和金属钠反应剧烈，乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分；B项，乙酸、乙醇均溶于溴水，且不分层，苯可以把溴水中的溴萃取出来，出现分层，不能区分；C项，乙酸和碳酸钠溶液反应放出CO2气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶不分层，苯不溶于碳酸钠溶液，出现分层，
