四、规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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盐的类型
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实例
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是否水解
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水解的离子
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溶液的酸碱性
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溶液的pH (25 ℃)
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强酸强碱盐
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NaCl、KNO3
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否
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－
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中性
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pH＝7
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强酸弱碱盐
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NH4Cl、Cu(NO3)2
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是
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NH、Cu2＋
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酸性
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pH＜7
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强碱弱酸盐
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CH3COONa、Na2CO3
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是
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CH3COO－、CO
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碱性
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pH＞7
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五、盐类水解离子方程式的书写要求
1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号(“”)表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
例如：Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(可省略不写)。
3．多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完。
例如：FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
4．不能进行到底的相互促进的水解反应写可逆号，如CH3COO－＋H2O＋NHCH3COOH＋NH3·H2O。常见的不能进行到底的相互促进的水解反应还有NH分别与CO(铵态氮肥与草木灰混合使用会造成氮肥损失)、HCO、HSO、SO、S2－、HS－等。
5．有些阴、阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。
例如：NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考全国卷Ⅱ，8B)1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA。( )
(2)溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐。( )
(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( )
(4)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
(5)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。( )
(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。( )
(7)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。( )
(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。( )
(9)S2－水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－。( )
(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。( )
(11)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)×
2．盐类水解实质的相关简答题。
(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？________________________________________________________________________
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(2)为验证纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________
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