三、判断化学平衡状态的两种方法
1．动态标志：v正＝v逆≠0。
(1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
(2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如反应aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。
2．静态标志：各种“量”不变。
(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。
(2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数等)不变。
(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变量”，则不能作为平衡标志。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。( )
(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于 v逆。( )
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。( )
(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。( )
(5)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )
(6)在一定条件下的绝热恒容的密闭容器中发生某一可逆反应，若容器内温度不再改变，则该反应已达平衡。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，SO2的转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。
答案：< > < <
演练一 极端假设法在可逆反应中的应用
1．(经典题)在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
解析：选A。假设0.1 mol·L－1 X2(g)和Y2(g)反应全部转化为Z(g)，生成的c(Z)最大值为0.2 mol·L－1，因该反应是可逆反应，所以达到平衡时c(Z)最大值小于0.4 mol·L－1，同理可求出，0<c(X2)<0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1<c(Y2)<0.4 mol·L－1。
2．(2020·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不
