(4)漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
三、SO2与HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、
O3、活性炭漂白原理的比较
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物质
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SO2
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HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3
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活性炭
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漂白
原理
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与有色物质结合生成无色物质
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将有色物质氧化为无色物质
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吸附有
色物质
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变化
类型
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化学变化
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化学变化
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物理变化
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是否
可逆
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可逆，加热或久置后恢复原来的颜色
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不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
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—
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漂白
对象
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有色的有机物，不能漂白指示剂
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有色的有机物和指示剂
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有机色质
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(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
四、三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成相应的硫酸盐。
五、硫的氧化物的污染与治理
1．来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
2．危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
3．治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
4．硫酸型酸雨的形成途径
途径1：空气中飘尘的催化作用：2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)
1．H2S、H2SO3的弱酸性
(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。
(2)与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。
(3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO、HS－、HSO都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al3＋发生相互促进的水解反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
2．H2S、SO2、H2SO3的还原性
(1)都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。
(2)H2S在O2中燃烧时，H2SO2（少量）点燃S，H2SO2（过量）点燃SO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12D改编)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。( )
(2)(2018·高考全国卷Ⅱ，11D)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA。( )
(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。( )
(4)硫在自然界中仅以化合态存在。( )
(5)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。( )
(6)SO2气体通入BaCl2溶液中产生BaSO3白色沉淀。( )
(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( )
(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理相同。( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2．(SO2性质的考查)将SO2分别通入下列四种溶液中。
