依据氯气的氧化性完成下列方程式：
(1)与金属反应
①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟。
②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应
H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(填离子方程式)。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(填化学方程式和离子方程式)。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(填离子方程式)。
3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO；
离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱反应
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(填化学方程式)；
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(填化学方程式)。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用
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向氯水中
加入的物质
(或改变的
条件)
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浓度变化
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平衡
移动
的方向
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应用
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可溶性氯
化物
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c(Cl－)增大
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左移
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①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体
②用排饱和食盐水法收集Cl2
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盐酸
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c(H＋)和c(Cl－)增大
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左移
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次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
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NaOH
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c(H＋)减小
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右移
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用NaOH溶液吸收多余Cl2
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