4.铝的用途
纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自主检测]
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2019·高考全国卷Ⅱ，10B）将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。（ ）
（2）（2019·高考天津卷）铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。（ ）
（3）将MgCl2溶液加热蒸干可制备无水MgCl2。（ ）
（4）铝在自然界中有游离态和化合态两种存在形式。（ ）
（5）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。（ ）
（6）冶炼铝时常用焦炭做还原剂。（ ）
（7）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。（ ）
（8）相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同。（ ）
（9）工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。（ ）
答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （9）×
2.依据Al单质的性质，思考回答下列问题：
（1）铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）将Al和Na的单质同时加入一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学方程式表示其变化：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案：（1）铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护内部的铝不再被氧化，因此铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
（2）铝与酸、碱反应的实质都是
，只不过碱中的H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
（3）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
3.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释此事实：________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：在氯化铵溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，Mg是活泼金属，能与H＋反应产生H2，使上述水解平衡向右移动，逸出NH3
