[答题模板要点]
表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。
具体如下：
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)
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现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；③若没有……等)
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得出结论(如“若……说明……”)
[易错易混提醒]
1．若SO和Cl－同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2溶液将SO检出，并过滤除去BaSO4，然后再用AgNO3溶液检验Cl－。
2．检验SO的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO氧化成SO。
3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag＋检出，并过滤除去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。
4．若CO和HCO同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO。
5．有Fe3＋的存在时检验是否含有Fe2＋，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂是K3[Fe(CN)6]。
[刷好题·提能力]
1．几种常见离子的检验。
(1)检验溶液中含有Fe3＋的实验操作：____________________________________
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(2)检验溶液中含有Fe2＋的实验操作：________________________________________
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(3)检验溶液中含有NH的实验操作：_______________________________________
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(4)检验溶液中含有SO的实验操作：_______________________________________
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(5)检验溶液中含有Cl－的实验操作：_________________________________________
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答案：(1)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3＋
(2)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2＋
(3)取少量溶液于一洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH
(4)取少量溶液于一洁净的试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO
(5)取少量溶液于一洁净的试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl－
2．按要求回答下列问题。
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是
否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：__________________________
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已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(2)榴石矿可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：__________________________________
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答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解(不能加盐酸溶解)后，过滤，向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，
