二、常见的强电解质和弱电解质
1．强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。
2．弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；
弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
三、电离方程式的书写
1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；
BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
(2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO__；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(4)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO，NaHCO3===Na＋＋HCO。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( )
(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )
(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( )
(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。( )
(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜
⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨 ?CO2
?NaHCO3
答案：①④⑦⑧? ⑤⑨⑩? ①④⑧? ⑦ ②⑥
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO
