在高考综合实验题中，沉淀的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：
1.洗涤沉淀的目的
（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。
（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质（如目标产物）尽可能洗出来。
2.常用洗涤剂
（1）蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。
（2）冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀损失。
（3）沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。
（4）（热点问题）有机溶剂（酒精、丙酮等）：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥。
3.沉淀洗涤的答题模板
注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液）
↓
标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体）
↓
重复（待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次）
4.沉淀是否洗涤干净的答题模板
取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）
↓
加试剂[加入××试剂（必要时可加热，如检验NH）]
↓
现象（不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体）
↓
结论（说明沉淀已经洗涤干净）
[刷好题·提能力]
1.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如图所示。
所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是__________________________
________________________________________________________________________。
解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，用冰水洗涤是为了减少沉淀的溶解损失。
答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失
2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
