当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。
（2）公式的推导（按溶液体积为VL推导）
c＝＝＝或w＝＝＝。
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）。
[自主检测]
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）0.2mol·L－1表示1L溶液中含有溶质的物质的量是0.2mol。（ ）
（2）含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。（ ）
（3）配制1L1mol·L－1NaCl溶液，将58.5gNaCl溶于1L水中即可。（ ）
（4）相同温度和压强下，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。（ ）
（5）1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。（ ）
（6）从1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是2mol·L－1。（ ）
（7）1mol·L－1NaCl溶液指此溶液中含有1molNaCl。（ ）
（8）用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1。（ ）
（9）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶液的溶质质量分数为25%。（ ）
（10）将40gSO3溶于60g水中所得溶液的溶质质量分数为49%。（ ）
（11）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。（ ）
（12）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）√ （11）× （12）×
2.填空题。
（1）将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。
①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 ，溶液中Na＋的物质的量浓度为 。
②向该溶
