二、摩尔质量
1.概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1（或g/mol）。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝。
三、气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
（1）微粒的大小（物质的本性）；
（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；
（3）微粒的数目（物质的量的大小）。
2.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。标准状况下，Vm约为22.4L/mol。
3.基本关系式：n＝＝＝。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
四、阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。
2.阿伏加德罗定律的推论
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相同
条件
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推论
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公式
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语言叙述
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T、p
相同
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＝
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同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
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T、V
相同
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＝
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同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
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T、p
相同
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＝
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同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比
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（1）对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。,（2）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。,（3）应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导（可通过pV＝nRT及n＝\f(m,M)、ρ＝\f(m,V)导出）。
[自主检测]
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2017·高考海南卷）1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。（ ）
（2）2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA。（ ）
（3）23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。（ ）
（4）2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023。（ ）
（5）标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。（ ）
（6）1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子。（ ）
（7）标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。（ ）
（8）标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。（ ）
