(1)列出“三段”——起始、转化、平衡
①写出有关反应的化学方程式
②找出各物质的起始量、转化量、平衡量。
③根据已知条件列方程计算
mA(g) ＋ nB(g) 
pC(g)
a mol·L－1 b mol·L－1 c mol·L－1
x mol·L－1 mol·L－1 mol·L－1
(a－x)mol·L－1 (b－)mol·L－1 (c＋)mol·L－1
(2)计算公式
①对反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度
对生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
②化学反应速率：v＝＝
③反应物转化率：×100%
④平衡时的体积分数：C%＝×100%
⑤平衡常数：K＝
1．F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：
2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)
2N2O4(g)
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：
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t/min
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0
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40
|
80
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160
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260
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1 300
|
1 700
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∞
|
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p/kPa
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35.8
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40.3
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42.5
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45.9
|
49.2
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61.2
|
62.3
|
63.1
|
(1)研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62 min时，测得体系中pO2＝2.9 kPa，则此时的pN2O5＝________ kPa，v＝________ kPa·min－1。
(2)若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是______________ __________________________________________。
(3)25 ℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
[解析] (1)t＝62 min时，体系中pO2＝2.9 kPa，根据三段式法得
2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
起始 35.8 kPa 0 0
转化 5.8 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa
62 min 30.0 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa
则62 min时pN2O5＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。(2)刚性反应容器的体积不变，25 ℃ N2O5(g)完
全分解时体系的总压强为63.1 kPa，升高温度，从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，2NO2N2O4的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成NO2的方向移动，体系物质的量增大，故体系总压强增大。(3)N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解时pN2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设25 ℃平衡时N2O4转化了x，则
N2O4 2NO2
平衡 35.8 kPa－x 2x
35．8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得x＝9.4 kPa。平衡时，pN2O4＝26.4 kPa，pNO2＝18.8 kPa，K＝
＝
