(3)测气体质量法
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法
即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
2．实验数据的处理与分析
(1)数据的表格化
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项目
实验编号
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项目1
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项目2
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项目3
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项目4
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…
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1
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2
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3
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①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。
②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。
③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。
(2)数据的图像化
图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。
3．定量分析法在实验中的具体应用
(1)食醋总酸含量的测定
①原理：滴定时的化学反应方程式为NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O[或HnA(有机酸)＋nNaOH===NanA＋nH2O]；即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的物质的量相等。
②方案设计
a．配制待测食醋溶液：用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
b．用润洗后的酸式滴定管或移液管量取待测食醋溶液V mL(V值为25.00左右)于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液。
c．把标准NaOH溶液装入润洗后的碱式滴定管。
d．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液。
③数据处理和误差的简单分析
m(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)；
100 mL食醋中所含醋酸的质量为m′(CH3COOH)＝
c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)××。
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。
(2)镀锌铁皮锌镀层厚度测定
本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差(Δm)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式h＝来测定镀锌铁皮的锌镀层单侧厚度。
将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，电极反应如下：
负极：Zn －2e－===Zn2＋
正极：2H＋ ＋2e－===H2↑
开始：产生氢气速率较快(原电池原理)；后期：产生氢气速率显著减慢(原电池消失), 锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。
题组一实验数据的测定、处理和分析
1．(2018·浙江11月选考，T27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3 溶液反应，得到4.305 g 白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是________(用元素符号表示)。
(2)X与水反应的化学方程式是___________________________________。
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O。写出该反应的化学方程式：__________
