3．影响化学平衡移动的因素
(1)勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)影响化学平衡移动的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
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条件的改变(其他条件不变)
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化学平衡的移动
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浓度
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增大反应物浓度或减小生成物浓度
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向正反应方向移动
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减小反应物浓度或增大生成物浓度
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向逆反应方向移动
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压强(对有气体参加的反应)
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反应前后气体
分子数改变
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增大
压强
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向气体体积减小的方向移动
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减小
压强
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向气体体积增大的方向移动
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反应前后气体
分子数不变
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改变
压强
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平衡不移动
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温度
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升高温度
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向吸热反应方向移动
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降低温度
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向放热反应方向移动
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催化剂
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使用催化剂
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平衡不移动
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题组一化学平衡移动方向的判断
1．(2020·嘉兴高三选考科目教学测试)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：选D。A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。
2．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④
C．③ D．④⑤
解析：选B。A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
3．(2018·浙江11月选考，T22)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：
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温度/K
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压强/(105 Pa)
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1.01
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5.07
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10.1
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25.3
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50.7
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673
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99.2
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99.6
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99.7
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99.8
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99.9
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723
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97.5
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98.9
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99.2
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99.5
|
99.6
|
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773
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93.5
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96.9
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97.8
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98.6
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99.0
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下列说法不正确的是( )
A．一定压强下降低温度，SO2平衡转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业
