5．元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
题组元素周期表结构的考查
1．硅元素在周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅣA族 B．第3周期ⅣA族
C．第3周期ⅥA族 D．第2周期ⅥA族
解析：选B。本题考查元素周期表知识。硅为14号元素，核外有三个电子层，最外层有4个电子，所以硅原子位于元素周期表第3周期ⅣA族。
2．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
解析：选A。
元素周期表结构中隐含的两条规律
1．同周期主族元素的原子序数差的关系
(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。
(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第4或5周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第6周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
(3)第4、5周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第6周期为25。
2．同主族邻周期元素的原子序数差的关系
(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
元素周期律及应用
1．定义
元素的性质随核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3．具体表现形式
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项目
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同周期(左→右)
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同主族(上→下)
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原
子
结
构
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核电荷数
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逐渐增大
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逐渐增大
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电子层数
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相同
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逐渐增多
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原子半径
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逐渐减小
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逐渐增大
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离子半径
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阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞r(阳离子)
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逐渐增大
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性
质
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化合价
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最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价＝－(8－主族序数)
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最高正化合价相同＝主族序数(O、F除外)
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