离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
二、镁的存在、工业制法及性质
1．镁的存在
自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。
2．镁的工业制法
石灰乳①HCl②蒸发结晶③HCl气流中△④电解⑤
3．镁的性质
(1)与N2、O2反应，化学方程式为3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋O22MgO。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(3)与CO2反应，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，反应现象为镁在二氧化碳中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，有黑色固体生成。
题组一钠的性质及应用
1．常温下能与水反应的金属单质是( )
A．SiO2 B．Br2
C．Na2O D．Na
解析：选D。A项，SiO2是非金属氧化物；B项，Br2是非金属单质；C项，Na2O是金属氧化物；D项，Na是金属单质，常温下能与水反应。故选D。
2．(2016·浙江4月选考，T8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
答案：A
题组二钠与水反应实验的拓展
3．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入 0.05 mol Na(假设反应后溶液体积均不变)。下列有关说法正确的是( )
A．三个烧杯中发生反应的离子方程式均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
解析：选D。钠与盐酸反应时先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误；三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为0.05 mol NaOH，Y烧杯中生成的溶质为0.01 mol NaCl和0.04 mol NaOH，Z烧杯中生成的溶质为0.01 mol Na2SO4和0.03 mol NaOH，故Z烧杯中生成的溶质的物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
