3．电解质和非电解质的比较
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前提条件
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实验条件
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现象
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实质
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实例
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电解质
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化合物
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水溶液中或熔融状态下
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导电
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自身电离出离子
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HCl、
CH3COOH、
NaOH、
BaSO4、
NaCl、
Na2O等
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非电解质
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化合物
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水溶液中和熔融状态下
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都不导电
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自身不能电离出离子
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酒精、蔗糖、NH3、
SO3、CO2等
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注意
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必须是化合物
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“或”与“和”的
区别
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用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质
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用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质
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NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质
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4.强电解质和弱电解质的比较
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强电解质
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弱电解质
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电离程度
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完全
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部分
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电离平衡
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不存在
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存在
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溶液中
微粒种类
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水合离子、水分子
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水合离子、水分子、弱电解质分子
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举例
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强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)
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弱酸、弱碱、H2O、极少数盐
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相互关系
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均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
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二、电离及电离方程式
1．电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，
HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO__、HCOH＋＋CO。
三、离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件及本质
在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。
四、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
