题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算
1．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子
③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气
⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从多到少的顺序为______________________。
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
2．(2020·杭州调研)光导纤维的主要成分为SiO2，下列叙述正确的是( )
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
解析：选C。摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
题组二物质的量与微粒数目之间的换算
3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。
(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。
(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。
答案：(1)1.204×1023(或0.2NA) (2)2.8 mol
(3)106 g·mol－1
4．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
答案：(1)NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024)
(2)16 g·mol－1 72
解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：
物质的聚集状态
1．影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)。
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)微粒的数目(物质的量的多少)。
2．不同聚集状态物质的基本特征
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聚集状态
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微观结构
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微粒运动方式
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宏观性质
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固态
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物质中粒子紧密排列，粒子间的空隙很小
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在固定的位置上振动
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有固定的形状，几乎不能被压缩
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液态
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物质中粒子排列较紧密，粒子间空隙较小
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可以自由移动
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没有固定的形状，很难被压缩
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气态
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物质中粒子之间的距离比较大
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可以自由移动
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没有固定的形状，容易被压缩
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3.气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。标准状况下，Vm约为22.4__L·mol－1。
(2)相关计算
①基本表达式：Vm＝。
②与气体质量
