反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
3．反应热的表示方法——热化学方程式
热化学方程式书写或判断的注意事项：
(1)注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
例如：S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1。
二、盖斯定律及其应用
1．内容
一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。
2．常用关系式
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热化学方程式
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焓变之间的关系
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aA(g)===B(g) ΔH1
A(g)===B(g) ΔH2
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ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2
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aA(g)===B(g) ΔH1
B(g)===aA(g) ΔH2
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ΔH1＝－ΔH2
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ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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1．[2019·高考全国卷Ⅱ，T27(1)]环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：
(g)===(g)＋H2(g) ΔH1＝＋100.3 kJ·mol－1 ①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1 ②
对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g) ③ ΔH3＝________kJ·mol－1。
解析：根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(＋100.3－11.0) kJ·mol－1＝＋89.3 kJ·mol－1。
答案：＋89.3
2．[2019·高考全国卷Ⅲ，T28(2)]Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：将已知热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由(①＋②＋③)×2得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1。
答案：－116
3．(2019·高考天津卷)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________________________。
解析：该反应的热化学方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1。
答案：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1
热化学方程式书写易出现的错误
(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号而造成错误。
(3)漏写ΔH的单位，或将ΔH的单位写为kJ而造成错误。
(4)反应热的
