提醒：①曲线上的任意点的KW都相同，即[H＋][OH－]相同，温度相同。②实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4．外界条件对水的电离平衡的影响
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体系变化
条件
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平衡移
动方向
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KW
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水的电
离程度
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[OH－]
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[H＋]
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外加
酸碱
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酸
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逆
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不变
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减小
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减小
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增大
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碱
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逆
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不变
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减小
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增大
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减小
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外加可
水解的盐
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Na2CO3
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正
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不变
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增大
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增大
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减小
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NH4Cl
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正
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不变
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增大
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减小
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增大
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温度
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升温
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正
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增大
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增大
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增大
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增大
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降温
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逆
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减小
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减小
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减小
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减小
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其他：如加入Na
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正
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不变
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增大
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增大
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减小
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(1)纯水中[H＋]随温度升高而增大，pH小于7；水呈酸性。( )
(2)水中加酸，抑制水的电离，故KW变小。( )
(3)25 ℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]H2O前者小。( )
(4)溶液呈酸性，溶液中[H＋]H2O增大。( )
(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，[H＋]与
[OH－]的乘积变大。( )
(6)水中加入NaOH固体，水的电离左移，[H＋]减小，[OH－]增大。( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
1．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后[H＋]增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，[H＋]浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。
[答案] 甲正确，温度不变，KW是常数，加入H2SO4，[H＋]增大，[H＋]
[OH－]>KW，平衡左移。或加入酸，H＋与OH－反应生成H2O，水增多，实质仍是水的电离左移。
2．25 ℃时，pH＝4的醋酸溶液与NH4Cl溶液中[H＋]H2O相等吗？为什么？
[答案] 不相等，醋酸电离出的H＋抑制水的电离，而NH4Cl电离出的NH结合OH－，促进了水的电离。
命题点1 水的电离和影响因素
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－
ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入Na2CO3固体，平衡逆向移动，[H＋]减小，[OH－]增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW增大
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]增大
D．将水加热，KW增大，[H＋]不变
[答案] C
2．(双选)在不同温度下，水溶液中[H＋]与[OH－]的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．若从a点到c点，可采
