(1)两装置的差别
①图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高，电能效率低。
②图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长，电能效率高。
(2)反应原理
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电极名称
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负极
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正极
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电极材料
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Zn
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Cu
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电极反应
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Zn－2e－===Zn2＋
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Cu2＋＋2e－===Cu
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反应类型
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氧化反应
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还原反应
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(3)原电池中的三个方向
①电子方向：从负极流出沿导线流入正极。
②电流方向：从正极沿导线流向负极。
③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(4)盐桥作用
①连接内电路，形成闭合回路。
②平衡电荷(盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极)，使原电池不断产生电流。
3．原电池原理的应用
(1)比较金属活动性强弱
两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(2)加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
(3)设计制作化学电源
①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，负极用Cu，正极用Ag或C等，AgNO3为电解质溶液。
[补短板]
(1)原电池反应必须是氧化还原反应，但自行发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。
(2)在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀硫酸足量时，产生H2的物质的量要减少。
(3)原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。如在Mg－NaOH(aq)－Al原电池中Al为负极；在Cu－浓硝酸－Fe(Al)原电池中Cu为负极。
(1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。( )
(2)在Mg－NaOH(aq)－Al电池中负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。( )
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。( )
(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。( )
(5)含盐桥的原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极迁移。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
