根据原子结构与物质组成推断
1．元素推断中常用的两条规律
(1)最外层电子规律
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最外层
电子数(N)
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3≤N<8
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N＝1或2
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N>次外层
电子数
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元素在周期
表中的位置
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主族
(ⅢA～ⅦA族)
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ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦
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第2周期
(Li、Be除外)
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(2)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．物质的特殊组成
(1)O与H可形成H2O、H2O2。
(2)O与Na可形成Na2O、Na2O2。
(3)C与H可形成多种烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。
(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。
(5)O与S可形成SO2、SO3。
(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。
(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。
(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。
(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
3．原子核外电子排布特点
(1)根据核外运动状态不同的电子个数推测核外电子数。
(2)根据轨道电子的数目推测，
如2p轨道上有2个未成对电子的原子有C和O。
(3)根据价电子排布式确定元素，如3d64s2的原子为Fe,3d54s1为Cr。
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(2016·全国卷Ⅱ，T9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．
