1．化学键及其分类
(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。
(2)离子键与共价键
①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其特征为具有方向性和饱和性。
③二者比较
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项目
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离子键
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共价键
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成键粒子
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阴、阳离子
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原子
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成键方式
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得失电子形成
阴、阳离子
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形成共用电子对
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成键条件
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活泼金属元素与活泼非金属元素
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一般在非金属原子之间
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作用力实质
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静电作用
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提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
2．化学键与化合物的关系
[补短板]
(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键。
(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
3．共价键的分类与键参数
(1)共价键的常见分类
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分类依据
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类型及特点
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形成共价键的原
子轨道重叠方式
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σ键
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原子轨道“头碰头”重叠
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π键
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原子轨道“肩并肩”重叠
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形成共价键的电
子对是否偏移
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极性键
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共用电子对发生偏移
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非极性键
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共用电子对不发生偏移
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[深度归纳] 大π键的简介
(1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。
(2)表达式：Π m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
(3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。
(4)示例
：Π，CH2===CH—CH===CH2：Π，
NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。
(2)共价键的键参数
①定义
a．键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
b．键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
c．键角：两个共价键之间的夹角。
②键参数对分子性质的影响
