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核素
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U
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C
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H
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H
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O
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用途
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核燃料
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用于考古断代
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制氢弹
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示踪原子
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(3)氢元素的三种核素
H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。
H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
3．相对原子质量简介
(1)原子(即核素)的相对原子质量
一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量
是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
(3)核素的近似相对原子质量＝质量数。
(4)元素的近似相对原子质量＝A1×a%＋A2×b%＋……
4．核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)原子或离子结构示意图
(3)核外电子排布与元素性质的关系
①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子。( )
(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( )
(3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。
( )
(4)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。( )
(5)硫离子的结构示意图：
。( )
(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
1．H、D、T形成的氢气分子有____________；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有________种；其中相对分子质量相同的有_________________________ ___________；这些水分子的物理性质________；化学性质________。
[答案] H2、D2、T2、HD、HT、DT 12 HT16O与DO、HT17O与DO、HD16O与HO、HT17O与DO 不同 几乎相同
2．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、
Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
[答案] (1)核素 同位素 (2)O2和O3 (3)30 24 (4)7 5
3．下图为几种微粒结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的微粒是________(填编号，下同)。
(2)具有稳定性结构的原子是________________。
(3)只能得电子的微粒是________；只能失电子的微粒是________。
[答案] (1)③⑤ (2)② (3)③⑤ ①④⑥
命题点1 原子结构与“各数”间的相互推算
1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于Og的说法错误的是( )
