I－
注意：Br2、I2在水、有机溶剂中的颜色比较
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Br2
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I2
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水
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橙色→黄色
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褐色→黄色
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有机溶剂(苯、CCl4、汽油)
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橙红色→橙色
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紫色→紫红色
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(1)由Fe与Cl2反应生成FeCl3可推测Fe与I2反应生成FeI3。( )
(2)Cl2、F2与H2O反应的原理相同，不属于置换反应。( )
(3)HF、HCl、HBr、HI的稳定性和还原性均逐渐增强。( )
(4)向溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，可证明溶液中一定有Cl－。( )
(5)为验证Br2的氧化性强于I2，将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色。( )
(6)HCl中少量的Cl2可以利用CCl4除去。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
设计实验检验食用盐是否为加碘盐(KIO3)，并写出所发生反应的离子方程式。
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[答案] 将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐(其他合理答案也可)，
IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－
命题点1 卤素的性质与卤素离子的检验
1．下列关于卤素的叙述正确的是 ( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③
[答案] C
2．(2019·惠州模拟)已知反应ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2 反应ⅱ.3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是( )
A．实验②说明久置的KI固体中不含有I2
B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率
C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO
[答案] C
3．下列叙述中正确的是 ( )
A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2或Br2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
B [还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。]
命题点2 卤素非金属性强弱的实验探究
