提醒：①曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)•c(OH－)相同，温度相同。②实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4．外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件 平衡移
动方向 Kw 水的电
离程度 c(OH－) c(H＋)
外加
酸碱 酸 逆 不变 减小 减小 增大
碱 逆 不变 减小 增大 减小
外加
可水解
的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
[基础判断]
(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，pH小于7；水呈酸性。( )
(2)水中加酸，抑制水的电离，故Kw变小。( )
(3)25 ℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋) H2O前者小。
( )
(4)溶液呈酸性，溶液中c(H＋)H2O增大。( )
(5)25 ℃时，0.10 mol•L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。( )
(6)水中加入NaOH固体，水的电离左移，c(H＋)减小，c(OH－)增大。( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
[知识应用]
1．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。
[答案] 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，
c(H＋)•c(OH－)>Kw，平衡左移。或加入酸，H＋与OH－反应生成H2O，水增多，实质仍是水的电离左移。
2．25 ℃时，pH＝4的醋酸溶液与NH4Cl溶液中c(H＋)H2O相等吗？为什么？
[答案] 不相等，醋酸电离出的H＋抑制水的电离，而NH4Cl电离出的NH＋4结合OH－，促进了水的电离。
命题点1 水的电离和影响因素
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋
