2．钠的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
阳、阴离子
个数比 Na＋与O2－
之比为2∶1 Na＋和O2－2
之比为 2∶1
氧的化合价 －2 －1
颜色 白色 淡黄色
与H2O反应 Na2O＋H2O===
2NaOH 2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===
Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
(2)Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
O02――――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na2O－12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O－2
①强氧化性的五个表现
②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。
[补短板]
(1)钠与盐溶液反应的思维模板为
Na――→水NaOH――→盐溶液发生复分解反应
(2)Na与H2O或酸反应的实质是Na与H＋反应。
(3)Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，二者中阴、阳离子个数比均为1∶2。
(4)1 mol Na2O2与足量的CO2或H2O反应时，转移电子均为1 mol，且两反应中Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。
