2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol或g•mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或 M＝mn或 m＝n•M。
[补短板]
(1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(NA)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(NA)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g•mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。但若不指明各单位，数值也不一定相等。如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg•mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断]
(1)1 mol OH－的质量是17 g•mol－1。( )
(2)NA代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为NA。( )
(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。( )
(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。( )
(5)46 g NO2和N2O4的混合气体中氧原子数为2NA。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
[知识应用]
有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察
