[学习目标] 1.了解强、弱电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.理解离子方程式的意义。5.会书写离子方程式并能进行正误判断。6.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)概念：在水溶液里能□01完全电离的电解质。
□02强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。
(2)电离方程式
强电解质的电离方程式用“===”，如
H2SO4：□03H2SO4===2H＋＋SO2－4，
KOH：□04KOH===K＋＋OH－，
KNO3：□05KNO3===K＋＋NO－3。
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液里□06只有一部分电离的电解质。
□07弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(2)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“”，如
CH3COOH：□08CH3COOHCH3COO－＋H＋，
NH3•H2O：□09NH3•H2ONH＋4＋OH－。
二、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是□01离子之间的反应。
如CuSO4
