1．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
答案 A
解析 A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A。
2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的足量盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下可以相互转化
答案 D
解析 相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，A项不正确；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3大，B项不正确；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应生成气体的量相等，但NaHCO3反应更快，C项不正确；一定条件下，二者可以相互转化，D项正确。
本课小结
1．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们都是钠盐，水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。
2．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：
(1)固体：
