[学习目标] 1.知道原子的构成。能够运用质子、中子、电子的电荷关系和质量关系进行相关计算。2.能够运用钠、镁、氯等常见元素原子和离子的结构示意图认识核外电子的排布情况，以及微粒结构与性质的关系。3.能够表示氧化镁的形成，并能够以此认识化学反应的本质。4.能够根据原子结构组成符号X判断原子的构成，并能够从原子的结构、组成角度认识核素、同位素的存在及概念。
一、原子结构模型的演变
1．古希腊科学家提出的物质由原子构成的猜想是人们对原子结构认识的初始阶段，初步揭示了物质是由原子构成的这一基本观点。
2．道尔顿提出了“实心原子”这一观点，他认为物质由原子构成，原子是不能被创造，也不能被毁灭的实心球体。
3．汤姆生发现电子后提出“葡萄干面包式”或“西瓜式”原子模型，使人们认识到原子是由更小的微粒构成的，原子是可以再分的。
4．卢瑟福在α粒子散射实验中发现：当用带正电荷的α粒子轰击金箔时，大部分的α粒子穿过金箔，就像它不存在一样，但也有少量的α粒子偏离了原来的运动方向，甚至有极少数的α粒子被笔直地弹回。根据这一实验现象，卢瑟福提出了“核式”原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心，并且集中了原子的绝大部分质量，电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动，就像行星绕太阳运转一样。
5．玻尔把量子论引入核式结构的原子模型，提出原子的量子态理论：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每一个轨道都有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
二、原子的结构
1．原子的构成
原子
2.X的含义：表示质量数为A、质子数为Z的X原子。
质量数(A)——将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数相
