1．概念
放热反应：放出热量的化学反应；
吸热反应：吸收热量的化学反应。
2．常见的放热反应
(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。
(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。
(3)大多数的化合反应，如H2＋Cl22HCl。
(4)铝热反应，如8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。
(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3．常见的吸热反应
(1)铵盐与碱的反应，如Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)大多数的分解反应，如NH4ClHCl↑＋NH3↑。
(3)碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)CO＋H2。
(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO22CO。
知识拓展
化学反应中必然有能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学反应。如NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水时放出能量，都是放热的物理变化过程而不是发生了放热反应；NH4NO3固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能量，都是吸热的物理变化过程而不是发生了吸热反应。
1．下列说法不正确的是( )
A．大多数的化合反应是释放能量的反应
B．大多
