学生自主学习
1.原子序数
元素在□01元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的□02质子数或原子核外的□03电子数。
2．元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈□04周期性变化的规律。
(1)元素原子最外层电子的排布呈现□05周期性变化：最外层电子数由1递增到□068(若K层为最外层，则由1递增到□072)。
(2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈□08周期性变化。在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐□09减小。
(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现□10周期性变化。最高正化合价从＋1到□11＋7 (O无最高正价、F无正价)，最低负化合价从□12－4到□13－1(H、He除外)。
3．元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子□14核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
课堂互动探究
一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律
对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小？
提示：原子核带正电荷，电子带负电荷，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大，原子半径越小。
微粒半径大小的比较
微粒半径大小主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。
(1)同周期——“序大径小”(稀有气体元素除外)
同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小：
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)同主族——“序大径大”
同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大：