4．下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是
A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4
C．该元素为氧元素 D．其电子排布图为:
5．下列说法不正确的是
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，2个π键
6．下列说法正确的是
A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同
B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物
D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近
7．下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．水的沸点比硫化氢的高 D．DNA的双螺旋结构
8．下列说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
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元素
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I1
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I2
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I3
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I4
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X
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500
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4600
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6900
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9500
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Y
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580
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1800
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2700
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11600
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A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2
C．元
